摘要：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是中国学科吧（jsfw8.com）小编为大家整理的xxxx西城区高三二模化学试题，希望对大家有帮助。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cr52
选择题(共20题每小题6分共120分)
6.下列制品与材料类别不对应的是
ABCD
玻璃
不锈钢
玻璃钢
无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料
7.下列叙述中不正确的是
A.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
8.下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
9.已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是
A.LiOH是强碱
B.Be与冷水剧烈反应
C.Li在空气中不易被氧化
D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应
10.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
AB
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
CD
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
11.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A.①与②比较：c(Na+)>c(NH4+)
B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)
D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO-)>c(Na+)
12.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中，CO的转化率为80%
C.650℃时，化学平衡常数K=8/3
D.实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol
25.(17分)
铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：
已知：i.
ii.
请回答：
(1)由A生成B的反应类型是。
(2)D的结构简式是。
(3)生成E的化学方程式是。
(4)F能发生银镜反应，F的结构简式是。
(5)下列有关G的叙述中，不正确的是。
a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG最多能与4molH2发生加成反应
(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是。
(7)F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是。
(8)以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，
其结构为，合成路线是。
26.(13分)
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)Cl2的电子式是。
(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。(填“>”、“<”或“=”)
②曲线a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
27.(13分)
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤;
Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4;
Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液;
Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体;
Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知：Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。
(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。(填序号)
a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2
(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL
0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是。(注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)
(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。
28.(15分)
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。
Ⅲ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
②检验该溶液中Cl-的方法是。
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
北京市西城区xxxx年高三二模试卷
参考答案及评分标准
理综化学能力测试xxxx.5
123456789101112131415161
7181920
BCBDADC
25.(17分)
(1)加成反应(2分)
26.(13分)
Ⅰ.(1)(1分);
(2)①<(2分);
②Cl2(2分)。
Ⅱ.(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分);
(2)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑(1分);
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(1分);
②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(2分);
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。(2分)
27.(13分)
(1)Fe(OH)3(1分)
(2)将+6价的Cr还原为+3价(2分)
(3)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O(2分)
(4)c(2分);
(5)98%(2分)
(6)BaCrO4(2分);
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c(CrO42-)降低，平衡正向移动，c(H+)增大。(2分)
28.(15分)
I.+6价(2分);
II.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);
Ⅲ.浓硫酸(2分);
Ⅳ.(1)①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)。
②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-(2分);
(2)①BaSO4(2分);
②SO2+Cl2SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。(3分)
总结：xxxx西城区高三二模化学试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。