[编辑推荐]多了解一些考试资讯信息，对于学生和家长来讲非常重要，中国学科吧（jsfw8.com）为大家整理了存瑞中学第一学期第二次月考高三化学试题考试练习一文，希望对大家有帮助。
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.金属钠不宜用于制备下列哪种物质
A.过氧化钠B.金属钾C.金属钛D.氯化钠
2.经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，则可推断空气中使KI变质的最有可能的物质是
A.H2OB.CO2C.N2D.O2
3.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A.AlOB.ClO-C.Cl-D.SO
4.在一次课堂检测中，几位同学所写反应的离子方程式如下，你认为其中正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合H++OH-====H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO+2H+====CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀
5.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质
B.过氧化钠和氧化钠都能与或CO2水发生反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成
D.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物
6.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体的是
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液
7.可以判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A、加热时有无气体放出B、滴加盐酸时有无气体放出
C、溶于水后滴加BaCl2有无沉淀D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀
8.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤
9.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是
A.、偏小B.、偏大
C.、偏大D.、偏小
10.下列说法中正确的是
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g
11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①18gD2O含有的电子数为10NA;②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA;④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键
A.③⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤
12.下列说法正确的是
A.在标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约是22.4L
B.2gH2和44gCO2的体积相等
C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
14.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是
①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOH
A.①⑤B.①④⑤C.②③D.②③④
15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
16.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
17.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%KOH溶液后，溶质的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
18.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是
A.NaB.MgC.AlD.Fe
19.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素.稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
20.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是
A.H、D、T之间互称同素异形体B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D.它们都是强还原剂
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题
21.(10分)Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1。则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：
Cl2+NaOH====NaCl+NaClO3+NaClO+
(2)反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(3)此反应的离子方程式为。
(4)每生成1molNaClO，反应中转移的电子总数是mol，若溶液的体积正好为500mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L。
22.(8分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：
(1)试判断A____________B____________C____________D___________(写
化学式)。
(2)写出A与D反应的离子方程式___________________________________________;
(3)写出②反应的化学方程式____________________________________________。
(4)一定条件下将aL的K通入一定量的B中，反应后气体体积变为bL，则参加反应的K为_________________L。
23.(10分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色。根据你的推断回答下列问题：
(1)四种元素的名称依次为、、、;
(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式;
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
、、、;
(4)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：。
24.(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：;
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理?
。
附加题(10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.
(1)小苏打片每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol.
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片.
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________.
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：
存瑞中学第一学期第二次月考高三化学试题考试练习就为您介绍完了，中国学科吧（jsfw8.com）的编辑将第一时间为您整理信息，供大家参考!
同类热门：
xxxx朝阳区高三化学一模试题（附答案）