xxxx化学下册试题高三
化学下册试题高三第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是()
2.下列叙述正确的是()
A.电解质和非电解质一定都是化合物
B.我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
C.量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D.试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器
3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)()
A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC
D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
4.相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同;②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等;③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同;④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计()
A.①②③B.①②④C.①④D.①③
5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)()
A.海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
6.下列说法正确的是()
A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性
B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解
C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐
D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳
7.下列化学用语表达正确的是()
A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH-
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓
8.右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：()
A.该硫酸可以用来干燥碘化氢
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制200ml4.6mol/l的稀需取该硫酸50ml
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
9.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
10.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是()
A.40%B.33.3%C.60%D.36%
11.某混合气体中各气体的质量分数为N214%，CO222%，CH464%，则此混合气体对氢气的相对密度为()
A.10B.14.2C.20D.32
12.将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体(N2、H2和NH3)的平均摩尔质量为10.2g•mol-1，则N2的转化率约为()
A.18%B.20%C.25%D.33%
13.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()
A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
14.将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足()
A.C1=2C2B.C1<2C2C.C1>2C2D.2C1=C2
15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是()
A.溶液中溶质的质量B.溶液中溶质的质量分数
C.硫酸铜的溶解度D.溶液中Cu2+的数目
16.已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl−和Br−的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()
A.2mol•L-1B.1mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.2mol•L-1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、(本题包括1小题，共18分)
17.(18分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下
述实验。
Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是(写离子方程式)_______________;向上述溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是_____________________________。
Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。
请回答：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明__________________;
(2)NaHCO3受热分解的化学方程式为______________________________________;
(3)E处碱石灰的作用__________________________________________;
(4)反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是____________________;
三(本题包括1小题，共9分)
18.(9分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2Hg+SO2
反应Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列各小题：
(1)HgS与氧气反应，氧化剂是。
(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目。
(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：。
四、(本题包括1小题，共15分)
19.(15分)A~Ⅰ分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、Ⅰ为常见金属，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
(1)写出C、G物质的化学式。C：G。
(2)写出①、⑥反应的化学方程式。
反应①：。
反应⑥：。
(3)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)10mL含有amolHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：(题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解)
(1)表中对应过程的离子反应方程式：
①;③。
(2)上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有。
(3)V3与V3'的大小关系为V3V3'(用“<”、“>”或“=”填空)
(4)若a=0.01，b=0.008，则V2=mL、V2'=mL。
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