高三下册化学试题xxxx
高三下册化学试题一选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有1个选项符合题意)
1.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强.其中正确的是( )
A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
6.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1∶1∶1B.4∶3∶2
C.2∶3∶1D.2∶2∶1
7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )
①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
8.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4，结构如右图)含有NA个S—S键
10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()
A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3•2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
11.某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A.Fe2+B.Ba2+C.CO2-3D.Mg2+
12.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A.1：lB.1：2C.1：3D.2：1
13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
14.一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，符合此要求的物质可能是( )
①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO
A.⑤B.只有①②C.④⑤D.①②③④
15.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2mol•L-1.则c1和c2的关系是( )
A.c1=2c2B.c2<2c1
C.c2>2c1D.c2=2c1
16.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3;②还原性：Cl->As;③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
17.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④
18.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为()
A.6gB.8gC.10gD.12g
19.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、HCO-3
B.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl-
C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F-
D.d点对应的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-3
20.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是()
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)
21.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是()
A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种;
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
第II卷(共57分)
22.(10分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应)。
①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。
③实验中石棉绒的作用是。
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选图中的________装置。
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用______规格的量筒(选填字母序号)。
A.100mLB.200mL
C.500mLD.1000mL
23.(13分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH。
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式②写出反应Ⅲ的离子方程式
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目。
24.(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
25.(15分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有：不稳定，易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成一种单质气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+===Cu2++Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”).
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________.
(3)CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______(填化学式);
该反应的氧化剂是。(填化学式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________.
26.(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1¬3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是 (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式： ;
(3)当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为
同类热门：
最新高三化学试题期中下册