化学高三下册期中试题模拟
化学高三下册期中试题一、选择题(本题包括10小题，每小2分.共20分，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中不正确的是
A.分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液
A.①③④B.②③④C.①②③D.全部
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O
D.稀硫酸中加人铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.下列有关双氧水说法错误的是
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
7.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2
A.①②③⑥B.①③④C.②③④D.①③④⑤⑥
8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—
B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—
D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—
9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向l00.0mL5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
B.用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气
C.标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mLl8.40mol/L的硫酸中
D.在一定条件下，用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫
10.下列实验过程中~始终无明显现象的量
A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通人CaCl2溶液中
C.NH3通人AgNO3溶液中D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物
B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
13.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A.小于20.16LB.等于20.16LC.介于20.16L和40.32L之间D.等于40.32L
签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中
妥善保管.
B.取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水'可配得
49%的硫酸
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL‘
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于
9.2mol/L
15.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
步骤操作现象
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取&nb
sp;D.蒸馏、萃取、分液
18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
19.反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是
A.Y是SO42—B.a=8
C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.b-aVmol•Lˉ1B.2b-aVmol•Lˉ1
C.2(b-a)Vmol•Lˉ1D.2(2b-a)Vmol•Lˉ1
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题共4小题，共50分)
21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl4层在试管中位于(填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____，使用的玻璃仪器是。
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写);
++→HIO3+
(3)把KI换成KBr.磁CC14层变为色，该反应的离子方程式为。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____，
此法的最大缺点是____。
(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。
实验操作是
23.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用
于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氧剂等。实验室可
通过如下反应制取：
2Na2S+Na2CO3+4SO2
=3Na2S2O3+CO2。图l图2
(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
(填化学式)杂质生成。
为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。
(3)准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。
(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。
(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘
④;
⑤;
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。
24.(8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。
(1)已知一个人一天大约要产生16molCO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是&
nbsp;。
空气
成分人体呼出
气体成分
N278%74%
O221%16%
H2O0.5%6%
CO20.03%4%
已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2
的体积(标准状况下，保留2位小数)____L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积L。
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