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2019年化学高三期中试题第二学期

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

14年化学高三期中试题第二学期

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24

A127S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5

1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A.和都含有83个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有126和127个质子

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的

A、只有③ B、只有①③C、只有②③ D、有①②③

3、煤是我国的一种主要能源,在使用煤资源时,下列所采取的措施不合理的是

A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B、燃煤时应通入足量的空气,且越多越好

C、将煤制成水煤气D、将煤经过处理制成甲醇等

4、下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是

A.SiO2B.SICl4C.P2O5D.SO2

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉

6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入

以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A.H2+2OH-2H2O+2e- B.O2+4H++4e-2H2O

C.H22H++2e- D.O2+2H2O+4e-4OH-

7、关于化学键的下列叙述中正确的是

A、离子化合物不含非极性共价键B、共价化合物可能含有离子键

C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物不含离子键

8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是

A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发

9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297

A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢D.碘化氢

10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4,CnHm,CO

C.CO体积分数小于CH4体积分数

D.氢气体积分数最大

11、下列各组物质中,互为同分异构体的是 12、下列微粒中:①②③Ar④O2-,其核外电子数相同的是

A.①②③ks5uB.②③④

C.①②④D.①③④

13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法正确的是

A、M为ⅡA元素 B、Z可以表示为M2Y

C、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子

14、铜有两种天然同们素,和,参考铜的原子量,估算的百分含量约是

A、20% B、25% C、50% D、75%

15、下列各组顺序的排列不正确的是

A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-

B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3

C.酸性强弱:H3AlO3

D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

16、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:

2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为(见右图)

则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为

A.5 B.6 C.7 D.8

17、有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族,而直接按各元素所在的列编号,如左数第一纵横为第1列,按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列,............,如果按此种编号方法,A族元素应位于

(A)第4列(B)第11列(C)第14列(C)第16列

18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为

A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a

19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ks5u

A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氧化物是碱性氧化物

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合

A、a

C、c

21、对于X-O-H型化合物而言,X是除H、O外的其他元素时,下列说法中正确的是

A.当X是活泼金属时,它一定是强碱

B.当X是非金属性很强的元素时,X-O-H一定是强酸

C.X-O-H的水溶液不能导电

D.X-O-H一定是共价化合物

22、第七周期为不完全周期,若将来的发现把这一周期完全排满,则下列有关推论可能错误的是

A.第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素

B.第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5u

C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117,是一种金属元素

D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验:①将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;②将镁粉投入到溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢退色;③将镁粉投入到液溴中,未观察到明显现象;④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

24、反应4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=

0.010mol/(L・s)B.v(O2)=0.0010mol/(L・s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L・s)D.v(H2O)=0.0045mol/(L・s)

25、已知下列两个热化学方程式

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H=-2220.0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1

第II卷(共50分)

考生注意事项:

1.第Ⅱ卷(25-31题)。

2.考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上,用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分(作图可用铅笔)。

26、本试题分为3个小题,共13分。ks5u

Ⅰ、(3分)

1、在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热

241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                   。

2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P198KJ・mol-1,P-O360kJ・mol-1

氧气分子内氧原子间的键能为498kJ・mol-1则

P4+3O2=P4O6的△H为:;

Ⅱ、(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol・L-1V(H2SO4)/mL

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.8502035xxxx0.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440

分析上述数据,回答下列问题:

①实验4和5表明,对反应速率有影响,

能表明同一规律的实验还有(填实验序号);

②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);

③本实验中除上表中所列的因素外,影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。ks5u Ⅲ、(4分)在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);

500℃时,将amolSO2与bmolO2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时,测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol则b=___________mol。

②10min内平均速率v(SO2)=mol/(L・min)。   27、(17分).(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-,两种离子都有n层电子,且最外层电子数均是8个,若用n表示周期数时,则元素A处于周期族;元素B处于周期族。

(2).已知N、P同属于元素同期表的VA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N-H键间的夹角是107018/

①PH3分子的构型为________________,P-H_______________极性(填"有"或"无"),PH3分子_____(填"易"或"难")溶于水。

②NH3与PH3相比,热稳定性___________________更强。

③NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是______。

(3).已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B.C同主族,A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物_________________________________________。

A、B、E形成的化合物______________________________________________。

D与E形成的化合物________________________________________________。

C、D、E形成的离子化合物__________________________________________。

28、(10分).观察图A、B、C,回答下列问题:

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填"有"或"没有")气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)、。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式。

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其最主要原因是。

A.回收利用电池外壳的金属

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

29、(10分).电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

化学高三期中试题第二学期(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

X电极的材料是,电极反应式是。

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

30、(4分)在25℃时,将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下),1min末到2min末时镁条减少3.6g,在此之后,又经过2min镁条全部溶解,假设反应前后溶液体积始终为100mL,则:

⑴在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少?

⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少?

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