xxxx高三化学下试题
高三化学下试题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应一定不属于氧化还原反应的是()。
A.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀B.有单质参加或单质生成的反应
C.酸碱盐间进行的复分解反应D.化合反应和分解反应
2.下列叙述中正确的是()。
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
3.下列关于氨气的说法正确的是()。
A.氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C.沸点：NH3
D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：
4.PH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多，下列关于A、B酸性强弱判断正确的是()。
A.A的酸性>B的酸性B.A的酸性
C.A的酸性与B的酸性一样强D.无法判断A、B酸性的相对强弱
5.已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g);△H<0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是()。
①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定压下充入NO2气体
A.①②③④B.①②③C.①②D.①③
6.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是()。
①B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温下，B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④B.②③C.①②④D.①④
7.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能()。
A.MgSO4B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3D.NaAlO2
8.下列物质既能和NaOH溶液反应,又能和盐酸反应的是()。
①(NH4)2S②Al2O3③Si④NaHCO3⑤NH4HSO4
A.①②④B.①②③④C.①②④⑤D.全部
9.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中，c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()。
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
10.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是()。
①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③c(H+)一定增大④c(H+)·c(OH-)的积不变
⑤pH不变
A.①B.①③C.①②④D.①⑤
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选相符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
11.下列叙述正确的是()。
A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量
C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高
D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子
12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是()。
A.在碱性溶液中：SO32-、K+、S2-、
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-、
C.25℃时水电离出的氢离子浓度为1×10-26mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在酸性溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Al3+
13.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-?+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
C.用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-
14.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()。
A.电解食盐水若产生1g氢气，则转移的电子数目为NA
B.在标准状况下，22.4LSO3中含有原子数为4NA
C.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA
D.常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
15.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是()。
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出O2D.石墨棒上放出Cl2.
16.下列事实与氢键有关的是()。
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
17.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()。
18.某有机物的结构简式
如下：关于该物质的叙述错误的()。
A.一个分子中含有12个H原子
B.一氯代物有4种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
19.已知反应：①101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态水放出571.6kJ的热量;②在稀溶液中：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);?△H=-57.3kJ·mol-1
则下列说法中正确的是()。
A.①的反应热为571.6kJ·mol-1
B.②的中和热为-57.3kJ·mol-1，
C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1
D.1molH2SO4和足量的NaOH在稀溶液中反应的反应热为：△H=-57.3kJ·mol-1，
20.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是()。
A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21.(8分)有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1moLB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
⑴达平衡时，a中A的浓度为Mmol/L，C的浓度为Nmol/L，b中A的浓度为mmol/L，C的浓度为nmol/L。则M____m，N____n。(填<，>，=或无法比较)
⑵若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol/L，C的浓度为Ymol/L，则W和M、Y和N之间的关系为：W___M，Y___N。(填<，>，=或无法比较)
22.(8分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应;②溶液的成分;③溶液的PH变化。并回答下列问题：
⑴该反应的离子方程式为_____________________。
⑵在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后___________(选填“大”“小”或“不变”)。
⑶在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_______。
此时溶液中离子浓度的大小顺序是___________________。
23.(10分)如图所示，图中各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色溶液，B分子中有18个电子，D是一种重要的化工原料，
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用对应物质的化学式表示)______。
⑵B的电子式______。
⑶写出反应②的化学方程式__________________________________。
⑷写出反应①、⑥的离子方程式
①___________________________。
⑥_______________________________。
24.(14分)某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO32-、SO42-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续实验：
⑴气体A的成分是(填化学式，下同)，气体B的成分是___。⑵X溶液中一定存在的离子是____。
⑶写出步骤①发生反应的所有离子方程式________。
⑷写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式____________。
⑸通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法(简述所加试剂及理由)________________。
25.(14分)某烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6gA在O2中燃烧生成CO、CO2和9gH2O。烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，其一氯代物有2种。
已知：
A可以发生下面一系列的变化。
根据上述转化关系回答下列问题：
⑴试写出下列物质的结构简式：A____C____F______
⑵指出上述①、②的反应类型：①__________②_____________
⑶写出E+G→H的化学方程式______________
⑷与E同类别的同分异构体K能发生消去反应，则K的结构简式为__________
只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与H互为同分异构体，其结构简式为____
26.(6分)将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
⑴容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式是_________
②原硝酸溶液的物质的量浓度为：__________mol/L
⑵向上述固—液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是_______
②m–n的值为(计算精确到0.1g)_________g
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