高三下册化学试卷xxxx一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是()
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA
4.下列离子方程式与所述反应符合的是
A.Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
5.下列各组离子可能大量共存的是
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
6.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是
A.5B.4C.3D.2
7.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
8.氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是( )
石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅
A.①③是置换反应，②是化合反应
B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
9.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=====高温 2CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2=====高温 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
10.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )
A.氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
11.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO2-3④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是( )
A.还原性：I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b-5a)mol/L
14.下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C.向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D.等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
15.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B.CaC2能水解：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑
C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
16.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A.7.84LB.6.72LC.4.48L&n
bsp;D.无法计算
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为;若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为;
②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是(填字母)。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为;，
试写出气体乙的结构式：;
(3)沉淀丙可能是;(填化学式)。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有;
19.(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。
(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。
(5)白色沉淀5.8g为________________________。
20.(8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。
(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。
(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________
(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。
21.(10分)
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
(2)滤渣A的成分是。
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
(5)反应③的化学方程式是
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