xxxx高三化学下册试卷
高三化学下册试卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)
6、xxxx年3月3日开幕的全国政协十一届三次会议的一号提案为"关于推动我国低碳经济发展的提案"。在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的"低碳经济"成为发展趋向。请判断以下措施中与上述要求相违背的是()
A.持续大规模开展退耕还林和植树造林活动
B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥
C.发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品
D.大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业
7、下列有关表述不正确的是()
A、-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B、丙烷的分子结构模型示意图： C、次氯酸的电子式为
D、熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B.16g氧气和16g臭氧含有的电子总数均为8NA
C.1mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键
D.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
9、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④B.②③C.①③D.①④
10、下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ B.③④ C.①②④ D.③⑤
11、下列离子方程式正确的是()
A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水Ag++NH3・H2O=AgOH↓+NH4+
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O
12、下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)c[(NH4)2<Fe(SO4)2]
B.无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
C.0.2mol・L-1HCl溶液与等体积0.05mol・L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
13、在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是()
A.图①中，t0时三种物质的物质的量相等
B.图②中逆反应为H2+I2→2HI
C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化
D.图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
26、(14分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。
(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号)。
①加热②滴加少量浓硝酸③滴加少量硫酸铜
(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4・7H2O，请填写下列括号中的空白：
(3)乙同学在实验室中用mg未生锈的废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：
气体体积/mL102030所用时间/s3085165 若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30s至85s内该反应的速率为。
若完全反应后将产生气体用于构成氢氧燃料电池，又用该电池电解饱和食盐水制得的氯气体积为VmL(已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)。
若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 27、(16分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是。Y2W2晶体属于晶体。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子共有五种，它们分别是
(填离子符号，)。
(3)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。 反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是。
(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是(填化学式)。
(5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向250.0mL的Y2Z2W4溶液中加入50.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应得到Mn2+，反应的离子方程式为，
则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。
28.(16分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物) 回答下列问题：
(1)B的元素符号为：;乙的化学式为;
(2)己溶液与丙溶液反应的离子方程式为;
丁与戊反应的化学方程式：;
(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁，
写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：;
(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比(填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为。
29、(16分)某芳香族化合物A的结构简式是(其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有下图所示的转化关系。
已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。
(1)E的分子式是。A→B涉及的反应类型有___________;
(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是。
a.以上各步没有涉及加成反应
b.A、B、C、D中都含有-COOH
c.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl
d.E比C的相对分子质量小18
(3)写出
所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、
(①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg)。
(4)针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F;D能发生银镜反
应。则D的结构简式是。
欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。 ②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是。
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