无为榜首学校高三化学月考试卷---《化学反应及其能量变化》可能用到的原子量：H:1O:16N:14Fe:56Cl:35.5Cu:64S:32一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分共40分）1．(05上海)以下命题，违背化学变化规律的是（）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体2．（05年广州二模）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用红磷制白磷B．用氧化铝制金属铝C．用氯气制漂粉精D．用金属钠制过氧化钠3、（05全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4、（05全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—5、（05江苏）能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应6、（05江苏）．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应7、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强8．下列变化过程中，是吸热反应的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO29、（全国卷Ⅱ）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH10、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I211、（05年江西南昌第一次调研）下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++CuFe2++Cu2+D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－12、（05年苏南八校三模）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117-125kJ／mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ／mol，以上事实表明（）A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3-环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1，3-环己二烯稳定13、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－14、（05年湖南师大月考）已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/molB．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－Q2kJ/molC．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；△H=－Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q115（05年扬州中学三模）某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－16、（05年江苏苏中六校联合调研）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（）A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水17、常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A．Na2S溶液B．K2SO4溶液C．NH4I溶液D．NaOH溶液18．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性19．下列叙述中，正确的是（）A．含最高价元素的化合物均具强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．原子失去电子数越多，还原性越强D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应20、（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体选择题答题卡班级姓名成绩二、按要求完成下列各题（共24分）21、(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。22.（05年湖南师大月考）甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%—15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，甲醇的燃烧热为726.0kJ/mol，（1）试计算当甲烷在空气中的体积分数达到%时，会发生最强烈的爆炸？（2）试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式。解：甲烷燃烧的热化学方程式为甲醇燃烧的热化学方程式为甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式为三、综合题（共24分）
23．(05年福建省检)pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙+过量NaOH溶液+过量盐酸通入过量CO2下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子。(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为。(3)x溶液中一定含有的阴离子是。24．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是；反应的离子方程式为___________________________．（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是；反应的离子方程式为___________________________．四、计算题（要有过程，共12分）25、（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。解：参考答案