学科吧课件《铁的重要化合物》教学设计
一、教材分析
（1）《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章“金属及其化合物”的第二节内容。第三章元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。
（2）生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。铁代表变价中等活泼金属。
二、学情分析
1、对铁的化合物有较丰富的感性认识
2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础
初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。
《化学1》第二章学习了归类法，第三章第一节学习了金属的化学通性，第二节的前两个课时已经学习了钠和铝的重要化合物，初步掌握了元素化合物的基本学习方法。
3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能有待提高。
三、教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物的性质、氢氧化物的性质、学会氢氧化物制备。
2、过程与方法
（1）通过对铁的氧化物和氢氧化物的分类学习、对比学习，感受分类、对比的化学思维方法。
（2）通过有序学习铁的重要化合物，初步掌握学习元素化合物一般思路和方法。
（3）通过课堂小结，学会提纲挈领学习方法
3、情感态度与价值观
（1）通过铁的化合物的图片展示和实物展示，体会化学就在身边。（2)通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。
四、重难点
教学重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质
教学难点：从铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质推广到其他金属化合物的性质的学习方法
五、教学过程
| 学习任务 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 复习旧知并导课 了解目标 感受新知 自学铁的氧化物以及自学检测 重点：物理、化学性质 实验制备氢氧化物并自学性质以及完成检测 课堂小结 答疑解惑 课堂练习 | 【提问并板书】本章学习金属及其化合物，请问，①代表性金属有哪些？ （钠、镁、铝、铁、铜） ②分别代表哪些类金属？ （钠、镁、铝代表不变价金属，钠代表特别活泼金属，铝的氧化物和氢氧化物有两性，铁、铜代表变价金属，铜代表不活泼金属。） ③金属及其化合物的学习思路是什么？（单质→氧化物→氢氧化物→盐） ④氧化钠、过氧化钠、氧化铝的属类，氢氧化钠、氢氧化铝的属类？（略） ⑤本节课学习的思路和对象是什么？ (铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁的盐) 【投影展示】学习目标 【投影展示】磁铁、铁锈、红砖、青瓦、红漆墙、红漆柱，赤铁矿、磁铁矿。 【实物展示】口服补铁药物、铁强化酱油等 【板书】 第二节几种重要的金属化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 【投影自学检测】
①三种氧化物都不溶于水，类似的还有铜的氧化物、铝的氧化物、镁的氧化物，推广位大多数金属氧化物都不溶于水。但钠属于特别活泼的金属，其氧化物易溶，类似的有钾、钙、钡。 ②碱性氧化物可与酸生成盐和水，FeO生成亚铁盐，Fe2O3生成铁盐，类似的可以推广到氧化铜、氧化镁、氧化钠。 （1）指导学生实验 （2）指导学生结合本节目标自学课文P60 （3）督促学生完成自学检测，并分配各小组展示检测任务。 （4）对小组展示结果进行集体评价，并及时纠错。 【投影展示】备填
①Fe(OH)2和Fe(OH)3不溶于水，类似于Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3，推广为大多数金属的氢氧化物不溶于水，由于钠属于特别活泼金属NaOH易溶于水，类似的有钾、钡。 ②大多数的金属的氢氧化物属于碱，不溶于水，可溶于酸，可以与酸生成盐和水 ③金属的氢氧化物受热可分解生成相应的氧化物和水，比如Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3。 ④Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备可以用可溶性盐与碱反应即可，此原理也可以推广到其他金属的氢氧化物的制备，比如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3。 在学生小结基础上概括 【板书】 1、氧化物 ①物理性质 色、态、水溶性 ②化学性质 碱性氧化物+酸=盐+水 ③用途 2、氢氧化物 ①物理性质 色、态、水溶性 ②化学性质 碱+酸=盐+水 受热易分解，亚铁具有还原性 ③制备 可溶性盐+碱 对于学生提出的问题，可以其他学生解答，可以教师解答，也可以全班讨论解答 【典例】 Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________________________ Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。 (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是______________________ 【投影展示】 1．下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．FeO俗称铁红 2．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体 (1)写出A→B的化学方程式_______________________ (2)写出E→F的化学方程式____________________________ | 思考、回答 朗读学习目标 观看、思考分析成分 自学、检测、并班级师生交流 思考、理解、顿悟 记笔记 （1）分组完成实验3-9，观察并记录实验现象、分析变化、写出方程式 （2）自学课文后，独立完成检测，再组内交流，最后派代表在各小组黑板展示检测试题答案。 （3）学生代表评价时，并及时纠错。 倾听、理解 记笔记 思考、记笔记 自读课文完成课堂内容的小结，各组派代表展示 1、氧化物 ①物理性质 色、态、水溶性 ②化学性质 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③用途 2、氢氧化物 ①物理性质 色、态、水溶性 ②化学性质 碱性： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③制备 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 学生思考、讨论质疑 ①Fe3O4的属类以及铁元素的化合价是多少，Fe3O4能和酸反应吗？ ②Fe(OH)2能受热分解吗，如果能产物是什么呢？ ③氢氧化物的制备课本中用了强碱可以用弱碱吗，可以推广到其他氢氧化物的制备吗？ ④想要制得Fe(OH)2该怎么做呢？ 积极练习 答案 1、C 2、 3Fe+4H2o(g)======Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | ①整理学习思路，明确学习对象是什么和为什么要学 ②强化分类思想 ③明确新知识的学习顺序 进一步明确本节课的任务 通过让学生观看、回想生活中所接触到的铁的化合物，让学生感知化学来源于生活。 ①全面了解铁的三种氧化物的物理性质、化学性质、属类、用途。 ②运用对比学习法，强化学习效果。 ③强化归类思想，注意共性与特性。 通过自学、自测、展示、点评强化巩固学习内容 强化归类思想，学一个知一类， 培养学生学会归纳概括能力，同时，能对本节课所学内容有提纲挈领的认识。 设置答疑解惑环节，可以引发思考，培养创新精神 练习应用，使本节内容得以巩固 |
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