人教版xxxx年高一下学期化学期末试题
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一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()
A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2、xxxx年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品
3、有关化学键的下列叙述中正确的是
A.由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C.离子化合物一定不含共价键
D.共价化合物可能不含离子键
4、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()
①CH3②CH=CH2③NO2
④OH⑤⑥CH—CH3
A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥
5、下面有关电化学的图示，完全正确的是()
6、下列说法正确的是()
A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种
C.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应
D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
7、下列说法正确的是()
A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A.③④B.①②C.①⑤D.①②⑤
9、某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
10、以下实验能获得成功的是
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
11.下列有关化学用语表示正确的是()
A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.聚乙烯可发生加成反应
12.下列叙述不正确的是()
A.甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分
B.乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同
C.乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
D.检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
15.下列说法正确的是()
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
16.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是()
A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应
C.反应④⑤⑥⑦是取代反应D.只有反应⑦是取代反应
第II卷(非选择题共52分)
17(8分).下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表
①和CH3CH2CH3
②和
③CH4和CH3CH2CH3;④金刚石和石墨：⑤H、D、T;⑥16O、17O、18O;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。
类别同位素同素异形体同分异构体同系物
序号
18(6分).A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E>D>A>B>C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体;据此填空：
(1)指出元素A在周期表中的位置。
(2)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)，
可以验证该结论的是(填写字母序号);
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
。(填写化学式)
19(10分).A、B、C三种元素的原
子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4;1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________;
(2)B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是;
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________;
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。
20(12分).下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
1a
2bcde
3fghij
(1)表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素名称，下同)，
非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。
(3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________(填“稳定”或“不稳定”)
(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________;
(6)物质fda含有的化学键类型是________________________________
21(共6分).从A.乙烯B.乙酸C.葡萄糖D.纤维素E.油脂F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
(1)属于烃类的是。
(2)能与乙醇发生酯化反应的是。
(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是。
(4)肉、蛋、奶等富含。
(5)能作为制造肥皂的原料是。
(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是。
22(10分).根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。
化学方程式反应类型
(1)得到乙醇的反应
(2)与苯发生取代反应
(3)炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因
酯化反应
(4)由乙烯合成高分子化合物
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家准备的人教版xxxx年高一下学期化学期末试题
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