高中高一下册化学期末测试题练习
[编辑推荐]聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。中国学科吧（jsfw8.com）高中频道小编准备了高中高一下册化学期末测试题练习，希望能帮助到大家。
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语或模型正确的是
A.氯化氢的电子式：B.N2的结构式∶N≡N∶
C.硫离子结构示意图：D.CH4分子的比例模型：
2.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是
A.O2、O3、O4都是氧的同位素B.O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C.O4的摩尔质量为64D.O2、O3、O4互称为同分异构体
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.12N2H4+12O2===12N2+H2OΔH=-267kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ•mol-1
4.下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧D.灼热的碳与二氧化碳的反应
6.下列变化中，不需要破坏化学键的是()
A.加热氯化铵B.干冰气化C.食盐熔化D.氯化氢溶于水
7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()
A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高;为导体时，A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低;为导体时，A端低B端高
8.在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48B.A-x+n+24
C.A-x-n-24D.A+x-n-24
9.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.5mol•L-1•s-1
C.v(C)=1.8mol•L-1•min-1D.v(D)=1mol•L-1•s-1
10.用铁片与10mL0.1mol•L-1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
A.加热B.加入10mL0.1mol•L-1硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
XY
ZW
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
12、在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y2物质的浓度可能是
A.0.35mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.3mol/L
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个
得2分，错选不得分)
13.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C.酸性H2CO3
D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
14.与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.F—B.Cl—C.Na+D.NH2—
15.对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B.3v正(B)=v逆(D)
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A.b电极是负极
B.总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
三、填空题(本题包括6小题，共51分)
AC
B
DE
17.(9分)其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置
如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子
核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、E三种元素
的名称分别为：__________、__________、__________、 。
(2)与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是，其最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
(3)C元素的单质与H2反应的化学方程式为：。
(4)E的元素符号是;D的原子序数为
18.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为________。
(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。
19.(3分)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式：;
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为;
(3)该反应是由开始反应的。(正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。)
20.(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)=__________。
(2)氮气的转化率是__________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是__________。
(4)反应开始与平衡时的压强之比是。
21、(10分)某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。
(1)正极是 (填“铜极”或“铁极”)，现象是：，
电极反应是：，发生反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电流从经导线流到(填“铜极”或“铁极”)。
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g。
22、(5分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能
的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：
(2)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
四、实验题(本题共9分)
23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
90.10丝1.150304440
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号);
(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。
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