xxxx年高鸿高一化学下册期末试题练习
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一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列各项中表达正确的是()
A.F—的结构示意图：B.CH4分子的比例模型：
C.CCl4的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2
2、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是()
A.13153I是碘元素的一种同位素B.由此可确定碘元素的相对原子质量为131
C.13153I核素中含中子数为53D.13153I2的摩尔质量为262g
3、下列属于吸热反应的是()
A.液态水气化B.氢气燃烧
C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(s)混合
4、下列有关说法中错误的是()
A.CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C.用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
5、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()
A.铜片作负极，质量逐渐减小
B.溶液的pH逐渐减小
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是()
A.滴入适量Na2SO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁粉
7、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是()
A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
8、下列对乙烯的叙述中错误的是()
A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B.乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
9、下列分子只表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.C5H12C.CH2Cl2D.C4H10
10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()
A.Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
11、下列说法错误的是()
A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C.2molSO2与1molO2混合后充分反应生成2molSO3
D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Na2O2、KOH、Na3PO4D.HCl、Fe2O3、MgCl2
13、下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.原子半径：Na>S>O
C.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D.元素金属性：Na>Mg>Al
14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种优良的半导体材料
15、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
16、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是()
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8
17、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是()
A.B.C.D.
18、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()
①单位时间内断裂nmolH-H键的同时形成2nmolH-I键②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI③2v正(H2)=v逆(HI)④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
19、在①丙烯;②氯乙烯(CH2==CHCl);③溴苯;④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()
A.①②B.②③C.③④D.②④
20、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构
式可能有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是()
A.原子半径的大小为：Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性：Z
C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X
22、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是()
A.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO--+H2O+CO2↑
C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应：CH4+2O2CO2+2H2O
23、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量
C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是()
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烷
C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定没有乙炔(C2H2)
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(包括五个大题，请按要求作答)
25、(1)(5分)有下列几组物质或微粒：
A.11H和21HB.甲烷和乙烷C.红磷和白磷D.金刚石、石墨和C60
E.丁烷和异丁烷F.和
其中，属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是_______;属于同一种物质的是________;属于同系物的是_________。(填字母编号)
(2)(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式
，其中沸点最低的是(用系统命名法写出其名称)，其一氯取代产物有种。
26、(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B，C_______，D。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：;
写出C2B2的电子式。
(4)氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。
27、(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______________________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________;
负极反应____________________________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为
正极反应式为
溶液PH(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是，7gLi可吸收标况下H2L，此时转移电子moL。
28、(8分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。
(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度，则v(正)，v(逆)。(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L•min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s)，则中反应更快。
(4)在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
29、(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水;回答下列问题：
(1)A的电子式_______，B的结构简式_______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
_____________，反应类型：______。
(3)在碘水中加入B物质的现象：
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
_____，反应类型：_____。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>B”、“A
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